Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H₂)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

( 6分) 20﹪    0.25  變大    （各2分）

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂  ＋   I₂2HI

起始濃度（mol/L）             0.01    0.01    0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）             0.002   0.002   0.004

平衡濃度（mol/L）             0.008   0.008   0.004

所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大。

考點：考查可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算以及外界條件對平衡常數(shù)的影響

點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的重要考點和題型。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。