在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：c(HA) = c(A-)

C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL

D．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（    ）。

    A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3    D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 金屬鉀的冶煉方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列說法正確的是(    )

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K      B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．不能用電解KF溶液來制備金屬鉀        D.  CaC2和CaF2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均2:1            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可作光導(dǎo)纖維

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋

D．植物油和石油的裂化產(chǎn)品均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如下：

   （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________（寫兩個(gè)化學(xué)方程式）。

   （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾氣主要成分是__________________。

   （3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為____________________。

  （4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體．可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一小塊鈉投入到盛有5 mL飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A．鈉熔成小球并在液面上到處游動(dòng)

B．有氣體產(chǎn)物生成

C．溶液中有銀白色金屬析出

D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又退色的是(　　)

A．新制氯水

B．氯氣溶于無水酒精所形成的溶液

C．鹽酸

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上極為豐富的元素。

(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，該反應(yīng)無化合價(jià)變化，則電負(fù)性N___________Cl。

(2)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為____________________________。

(3)NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于___________________________________________________________________________。

(4)N2H4分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

(5)N3－為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3－中含有_______個(gè)π鍵。X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

晶體的化學(xué)式是________________，與同一個(gè)X3+相鄰最近的N3－有____________個(gè)。

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