Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、常溫下pH為2的鹽酸，H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、常溫下，將50mL 0.1mol?L^-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷A、B；結(jié)合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）計算水的電離，溫下，將50mL 0.1mol?L^-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液為氯化銨和氨水的混合物，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度．

解答： 解：A．溶液存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），聯(lián)式可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．NaHA溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（H₂A）+c（A^2-）+c（HA^-）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）+c（HA^-），故B錯誤；
C．常溫下pH為2的鹽酸，H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C錯誤；
D．溫下，將50mL 0.1mol?L^-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液為氯化銨和氨水的混合物，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．