【題目】以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:

已知:Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×1031,lg2 = 0.3

1步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。(寫2種)

2焙燒時(shí)Cr2O3被氧化成Na2CrO4,配平下面的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2,______________

3流程中沉淀2_________(填化學(xué)式)

4步驟發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為_____。

5步驟中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí),c(Cr3+)≤105mol·L1],pH至少調(diào)至____。

6濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學(xué)式為_________、________。

7另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3,則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。

【答案】 適當(dāng)升溫 粉碎鉻礦石或攪拌等合理答案 H2SiO3 8:1 5.6 (NH4)2SO4 Na2SO4 CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3

【解析】(1)步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫 、粉碎鉻礦石或攪拌等;正確答案 適當(dāng)升溫 、粉碎鉻礦石

2Cr元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)根據(jù)元素得失電子數(shù)相等規(guī)律,找出最小公倍數(shù),填系數(shù)最后根據(jù)原子守恒進(jìn)行其他物質(zhì)的配平。根據(jù)所填系數(shù),可知該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子12e-;單線橋注意是還原劑把電子給了氧化劑;正確答案:

3二氧化硅與純堿加熱反應(yīng)生成硅酸鈉,加入稀硫酸后,產(chǎn)生了硅酸沉淀正確答案H2SiO3。

(4)根據(jù)流程分析看出設(shè)Cr2O72有xmol, C12H22O11y mol根據(jù)電子守恒x×2×(6-3)=y×12×(4-0),解之得x:y=8:1正確答案8:1

5根據(jù)Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3+)×c3(OH-)=10-5×c3(OH-)=6.4×10-31,c3(OH-)=6.4×10-26mol/L,c(OH-)=4×10-9mol/L, c(H+)=1/4×10-5mol/L, 已知lg2 = 0.3,pH=6-0.3=5.7;正確答案:5.6或5.7(近似值)

6整個(gè)流程中加入了碳酸鈉、加入了硫酸經(jīng)過一系列反應(yīng)后,溶液中剩下鈉離子和硫酸根離子,加入氨水后,剩余銨根離子,因此濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學(xué)式為(NH4)2SO4 、 Na2SO4 ; 正確答案:NH4)2SO4 、Na2SO4。

7利用強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和Cr(OH)3,離子方程式:CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3;正確答案:CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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①SCN;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

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【題目】工業(yè)上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時(shí),向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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B.石灰石
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過程:__________________________________,其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2-、D、G2-半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。

(4)C、G的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式),原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

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