下列敘述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、為加快鋅粒與鹽酸反應(yīng)的速率，可以向溶液中加入幾滴氯化銅溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、銅片和鐵片、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，產(chǎn)生氣體的一極是正極；
B、原電池中，電子沿著導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，電流的流向和此相反；
C、銅片插入三氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、形成原電池后能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率．
解答： 解：A、銅片和鐵片、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅片為正極，氫離子在正極得電子，表面產(chǎn)生氣體，故A正確；
B、銅鋅原電池工作時(shí)，銅是正極，鋅是負(fù)極，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極，故B正確；
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，得到的產(chǎn)物是氯化銅和氯化亞鐵，得不到金屬鐵，故C錯(cuò)誤；
D、向溶液中加入幾滴氯化銅溶液，會(huì)形成鋅、銅、鹽酸原電池，金屬鋅是負(fù)極，反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列問題與鹽的水解有關(guān)的是
 

①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②加熱FeCl3溶液顏色逐漸加深
③用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A．僅①②③B．僅①②③④C．僅①③④D．①②③④
（2）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有四種，試寫出其中的三種結(jié)構(gòu)簡式．
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（　　）
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B、胃穿孔患者胃酸過多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
D、鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A、與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
B、與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
C、一樣多
D、不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈣可作為生氫劑，化學(xué)方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、氫化鈣被還原
B、水既是氧化劑，又是還原劑
C、H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、1.4g CO完全燃燒放出熱量為28.3kJ
B、CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ?mol-1
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ?mol-1
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、汽油中混有少量水：用蒸餾的方法除去水
B、除去乙醇溶液中的水，可用蒸餾法
C、分離NaCl溶液中的碘單質(zhì)，可用蒸餾法
D、從NaCl溶液中得到NaCl固體，可用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定

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