Question

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。K_b和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH^－)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25 ℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH^－)：

[儀器與試劑]酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100 mL燒杯、0.10 mol·L^－1氨水

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)](不必填表格)

燒杯號(hào)	V氨水(mL)	V水(mL)	c(NH3·H2O) (mol·L－1)	c(OH－) (mol·L－1)	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10－3		1.34%
2	25.00	25.00		9.48×10－4		1.90%
3	5.00	45.00		4.24×10－4		4.24%

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：

(1)25 ℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：K_b≈________(保留三位有效數(shù)字)。通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系________。

(2)用0.10 mol·L^－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液和20.00 mL

0.10 mol·L^－1氨水所得的滴定曲線(xiàn)如下：請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線(xiàn)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫(xiě)出曲線(xiàn)a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₁①

4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(l)　ΔH₂②

4NH₃(g)＋6NO(g)===5N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃③

請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，ΔH₁＝________。

(4)Allis­Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃＋3O₂===2N₂＋6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

Answer 1

 (1)1.80×10^－5　在三組實(shí)驗(yàn)中K_b始終約等于1.80×10^－5，說(shuō)明電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)，而電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說(shuō)明電離度與初始濃度有關(guān)，且隨著初始濃度減少而增大

(2)B　c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

(3)

(4)2NH₃＋6OH^－－6e^－===N₂＋6H₂O