Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃混合物6.85 g，加熱灼燒后，再與足量的鹽酸反應(yīng)放出2.2 g的CO₂，試求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各占多少克？

Answer 1

Na₂CO₃ 2.65 g  NaHCO₃ 4.2 g

解析：設(shè)6.85 g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，則Na₂CO₃的質(zhì)量為(6.85 g-x)。

根據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

        2×84 g          106 g

             x               x

故灼燒后，Na₂CO₃共為：

（6.85 g-x）+x=(6.85 g-x)

又Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

    106 g                                         44 g

6.85 g- x                                2.2 g

則有

解得x=4.2 g

故6.85 g-x=2.65 g

即原混合物中含NaHCO₃：4.2 g，Na₂CO₃：2.65 g。