Question

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（　　）

• A、向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
• B、向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
• C、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
• D、向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

Answer 1

分析：A．硫酸鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁不能繼續(xù)和氨水反應(yīng)；
B．硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應(yīng)，是氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不反應(yīng)；
C．硅酸鈉鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應(yīng)；
D．氫氧化鋇是堿，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)繼續(xù)反應(yīng)，先生成碳酸氫鋇沉淀，碳酸氫鋇可溶于水．

解答：解：A．根據(jù)硫酸鋁溶液與過量的氨水溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al₂（SO₄）₂+6NH₃?H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，但一水合氨是弱堿，因此生成的氫氧化鋁和一水合氨不能再發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水時(shí)，只有沉淀生成，沒有沉淀的溶解，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液中存在硫酸根離子和鋁離子，氫氧化鋇溶液中存在氫氧根離子和鋇離子，當(dāng)向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液時(shí)，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Ba ²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓，生成的氫氧化鋁有與過量的OH^-反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO

- 2

+2H₂O，但硫酸鋇沒有反應(yīng)，因此向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液的現(xiàn)象是，有沉淀生成，故B錯誤；
C．根據(jù)硅酸鈉和鹽酸的性質(zhì)，鹽酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并與鹽酸也不反應(yīng)，因此現(xiàn)象是，有沉淀出現(xiàn)，故C錯誤；
D．根據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳時(shí)，首先發(fā)生Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，再根據(jù)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)，生成的碳酸鋇又和繼續(xù)通入的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鋇，反應(yīng)方程式為BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba（HCO₃）₂，因此現(xiàn)象是：先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物的基本性質(zhì)，主要通過化學(xué)反應(yīng)返程，分析化學(xué)變化過程，找到變化現(xiàn)象，要注意現(xiàn)象和結(jié)論的區(qū)別．易出錯．