Question

【題目】下列推斷正確的是 (　　)

A. BF3是三角錐形分子

B. NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. 正三價陽離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

Answer 1

【答案】D

【解析】A、BF3分子中B原子沒有孤對電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面正三角形結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、NH4＋離子中N原子形成成4個σ鍵，N原子是sp3型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，N原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′，選項B錯誤；CH4分子中的4個C—H鍵都是碳原子的2s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp3雜化軌道，然后分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵，選項C錯誤；D、由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布為3d64s2，因為排布在d、s軌道，所以為副族，因為共有8個價電子，所以為Ⅷ族，選項D正確。答案選D。