制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+190 kJ。下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.v(O2)正=2v(SO3)
B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
C.如果容器容積是固定的,那么混合氣體的密度不隨時間而變化
D.單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時生成n mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是
A.因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
B.大力推廣并充分利用太陽能
C.合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D.能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
其它條件一定時,升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)
C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)KW
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液,試回答下列問題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是
A.錐形瓶
B.燒瓶
C.量筒
D.膠頭滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
(2)若要進(jìn)行配制,除(1)中所列儀器外,還缺少的玻璃儀器是 。
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是 。
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作,你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)人容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A.3.6mol/L B.3.2mol/L C.2.8mol/L D.2.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氮化鋁(AlN)是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列敘述正確的是
A.在該反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3是還原劑
B.在該反應(yīng)中,每當(dāng)生成2molAlN,N2失去6mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D.碳元素化合價升高,所以CO是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省東陽市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ,有關(guān)該電池的下列中,正確的是
A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為+1價
B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li + FeS = Li2S + Fe
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S + Fe -2e- = 2Li+ + FeS
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