精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體．
（1）寫出以下元素的名稱：B
 
；C
 
．
（2）用化學方程式表示C2D的形成過程：
 
．
（3）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為
 
．此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C及B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和為2（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；其中四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體，符合要求，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A、B、C、D為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C及B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，則B、D在第2、3周期，故C處于第三周期，則C為Na元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和為2（1+11）=24，故B為O元素，D為S元素；其中四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體，符合題意，故A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，
（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱為氧；C為Na元素，名稱為鈉，
故答案為：氧；鈉；
（2）C2D為Na2S，可以用金屬鈉與硫單質反應生成，反應的化學方程式為：2Na+S
  △  
.
 
Na2S，
故答案為：2Na+S
  △  
.
 
Na2S；
（3）A為氫元素，B為氧元素，兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物為H2O2，實驗室常用H2O2氣體O2，反應的化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，黑色粉未為二氧化錳，其作用是催化劑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；催化劑．
點評：本題以元素推斷為載體，考查學生利用原子的結構來推斷元素、常用化學用語等知識，題目難度中等，利用A、C與B、D的質子數(shù)之和關系分析是解答本題的難點，注意掌握元素位置、結構與性質的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
B、同溫、同壓下，體積相同的兩種氣體單質具有相同的分子數(shù)目
C、將73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物質的量濃度是2 mol?L-1
D、含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物質的量濃度為1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）      2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.3mol/L
B、Y2為0.4mol/L
C、X2為0.2mol/L
D、Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO

（1）A分子中若有一個氫原子被溴原子取代，則取代產物有
 
種．F的名稱是
 
，C中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）③的反應條件是
 
．
（3）寫出下列反應類型：⑥
 
，⑨
 
．
（4）有機物B和I的關系為
 
 （填序號，多填扣分）．
A．同系物    B．同分異構體  C．都屬于醇類    D．都屬于烴
（5）寫出反應⑩的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的情況．
（1）預測產物：下列關于氣體產物的預測不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產物．
①按如圖組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是
 
．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是
 
；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是
 
（任填一種物質的化學式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式
 
．
④為了防止倒吸，實驗結束時必須先
 
（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈．
A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K1    C．關閉止水夾K2
（3）分析和結論：實驗證明氣體產物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）寫出它們在元素周期表中的位置：
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
 
．
（4）按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：
 
，
 
，
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，已知A的產量是一個國家石油化工水平的標志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫出A分子的空間構型是：
 
，C的結構簡式為：
 
．
（2）寫出A→B的化學反應方程式：
 
，反應類型為：
 
，
（3）寫出B+D→E的化學反應方程式：
 
，反應類型為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽．該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸．請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為
 
．
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：調節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中．②
 
．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液．③
 
．
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉入
 
中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為
 
．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計算）的質量分數(shù)為（可以只列式不化簡）
 
．
③誤差分析：下列操作會使測定結果偏高的是
 
．
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．該反應的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案