【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,16.25 g FeCl3物質(zhì)的量為:=0.1mol,水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA個,故A正確;

B22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的分子數(shù)為:×NAmol-1=1NA,故B錯誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有分子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;

DMg原子最外層有2個電子,2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,其中X、W 為分子,Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X+YZ+W Z+H+ X Y+H+ W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子,請寫出:

X的電子式:____________; W 的電子式:_________________。

(2)如果XZ均是18電子的粒子,Y W 均是10電子的粒子,請寫出:

XY(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________________。

②根據(jù)上述離子方程式,可判斷Z Y 結(jié)合質(zhì)子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學(xué)式或離子符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】春節(jié)期間要注意飲食健康。

(1)平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是___ (填字母)

a.葡萄糖 b.氨基酸 c.油脂

(2)合理選擇飲食。雞鴨魚肉是常見食材,它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和___;富含淀粉的面點老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是______;蔬菜和水果富含維生素C,組成維生素C的元素是___(填寫元素符號)。

(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是__。

(4)飲食不當(dāng)會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多,寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)最好使用加碘食鹽.是因為碘是人體內(nèi)合成____激素的主要原料,缺碘會引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀,其化學(xué)式為_____,其中碘元素的化合價為____;在食物中_____等海產(chǎn)品中含碘較多。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且A、BC含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,C為淡黃色固體,則X__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,XCO2,寫出BC反應(yīng)的方程式_________。

(3)若BFeCl3,則X一定是_________,寫出BC反應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案:

甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);

乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。

甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)實驗甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。

(3)下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號)。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)

B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

(4)寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)

(5)—段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法不正確的是

A.的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.互為同素異形

C.等物質(zhì)的量的含有的質(zhì)子數(shù)不相同

D.在相同的溫度與壓強下,等體積的含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時觀察到紅褐色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體:向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(

A.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在

B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在,CO32-可能存在

D.原溶液中至少存在上述離子中的4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀,請寫出相關(guān)離子方程式_________

(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣,請利用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理來解釋______________________________

(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示

HA_______電解質(zhì)(”),a點所示溶液c(Na)_____c(A)(“>”、“<”“”=),a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(“>”、“<”“"=)。

(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液,pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(5)常溫下,0.01mol/LHCN溶液加水稀釋1000倍的過程中,下列選項增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如下表所示:

請回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

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