常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）

　

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

　

C．

將0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

　

D．

某溶液中水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7時(shí)，則pH該溶液的一定為14﹣a


考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；pH的簡單計(jì)算．

分析：

A．ClO﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在物料守恒；

B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

D．當(dāng)a＞7時(shí)，由水電離出的氫離子濃度小于10﹣7mol•L﹣1，則該物質(zhì)可能是酸或堿．

解答：

解：A．ClO﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解程度較小，鈣離子不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知c（ClO﹣）＞c（Ca2+），則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：2c（Na+）=3c（SO32﹣）+3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3），故B錯誤；

C．0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），二者結(jié)合可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H﹣）+c（HA），故C正確；

D．當(dāng)a＞7時(shí)，由水電離出的氫離子濃度小于10﹣7mol•L﹣1，則該物質(zhì)可能是酸或堿，溶液的pH可能為a或14﹣a，故D錯誤；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．（已知﹣OH，﹣COOH等為親水基團(tuán)，F(xiàn)常做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑）請回答相關(guān)問題：

（1）推斷結(jié)構(gòu)簡式，C：　　；F：　　．

（2）B中所含的官能團(tuán)有　　；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　　．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是　(　　)

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2↑

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　　）

　

A．

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率

　

B．

打開啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

　

C．

氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陰極室注入經(jīng)過精制的飽和NaCl溶液，往陽極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

　

D．

工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右時(shí)活性最好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為　　．

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時(shí)間后，a端收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），取出電極，對電極進(jìn)行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合溶液中, 含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是（　　）

A．氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉   

B．氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸      

D．偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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