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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有

坩堝、坩堝鉗、泥三角

．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是

使硫酸根離子完全沉淀

，判斷加入BaCl₂溶液已過(guò)量的操作是

靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明說(shuō)明氯化鋇過(guò)量

．
（3）用方法Ⅰ測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①

加氨水時(shí)形成了其他不溶性雜質(zhì)

；②

氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)

．（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進(jìn)行測(cè)定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26.7%

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

溶液由無(wú)色變成紅色

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

氧化

性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

吸收有害氣體，防止污染空氣

，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O

．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

NH₃

、

NO₂

、

Cl₂

、

O₂

（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式

3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反應(yīng)中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2
根據(jù)上述變化關(guān)系填空：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

H₂SO₄

；C

CuSO₄

；G

Ba（HCO₃）₂

．
（2）檢驗(yàn)E中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是

先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO₄^2-

（3）往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	將Cl₂通入紫色石蕊試液中	石蕊試液先變紅后褪色	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液	先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO₄^2-
C	鋁箔插入濃硫酸中	無(wú)明顯現(xiàn)象	鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D	碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl₄，振蕩	CCl₄層顯紫色	碘鹽的成分是KI

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)運(yùn)用已有的Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行遷移，認(rèn)為Na₂O₂也可和SO₂反應(yīng)，反應(yīng)式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設(shè)計(jì)如下一套裝置，來(lái)驗(yàn)證Na₂O₂和SO₂的反應(yīng)產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問(wèn)題：

（1）點(diǎn)燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為

淡黃

色逐漸變?yōu)?!--BA-->

白

色．
（2）在反應(yīng)過(guò)程中如何用較簡(jiǎn)便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O₂？

打開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生了O₂

．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO₂？

⑤處品紅溶液不褪色，說(shuō)明氧氣中不混有二氧化硫

．
（4）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO₃？

加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na₂SO₃

．
（5）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．

由于過(guò)氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO₄

．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列溶液加入氯化鋇溶液生成沉淀，在加入鹽酸沉淀消失的是