在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．?dāng)嚢韬笤谙嗤臏囟认翧g+濃度由大到小的順序是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、②＞①＞④＞③
C、④＞③＞②＞①
D、①＞④＞③＞②
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，依據(jù)溫度不變Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）為定值，Cl-濃度越大，則Ag+的濃度越小，據(jù)此分析．
解答： 解：①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c（Cl-）=0，②100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol?L-1，③100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中，c（Cl-）=0.3mol?L-1，④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol?L-1，所以Cl-濃度：③＞④＞②＞①，依據(jù)Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物可能是
 

A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時(shí)，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變的是
 

A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
 

（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH2=CH2+CO+H2
催化劑
CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有
 
種
（5）一定溫度下，w g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的Na2O2完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是
 

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A．
 
、B．
 
、C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署（UNEP）公布，2009年6月5日世界環(huán)境日紀(jì)念活動(dòng)在墨西哥舉行，環(huán)境日主題為“地球需要你：團(tuán)結(jié)起來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化”．下列現(xiàn)象與氣候變化有關(guān)的是（　�。�
A、酸雨B、光化學(xué)煙霧
C、溫室效應(yīng)D、臭氧空洞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B、達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D、達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
（1）請(qǐng)回答：
甲電池是
 
裝置．B（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：
通入H2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度a為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
（保留2位小數(shù)）．
（4）若在100秒時(shí)向容器中再加一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大或減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→C：
 
．
②B→E：
 
．
③C→B：
 
．

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