【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A.氯水B.潔凈的空氣C.液氯D.氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

A. 氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水等，屬于混合物，故不選A；

B. 潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故不選B；

C. 液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物，故選C；

D. 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和水，屬于混合物，故不選D；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應

D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；X的化學名稱為 。

（2）B單質(zhì)的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學鍵為 ，該物質(zhì)屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學反應一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

（1）寫出元素的名稱：A________、C________。

（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_______、_______。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體，寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。

（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______ （寫水化物的分子式）。

（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最��；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。

（4）請設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系：________。

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