Question

在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是（　�。�

A．5：8

B．5：4

C．5：3

D．3：5

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

₂，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比．

解答：解：在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

₂，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，
根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是5：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關鍵．