Question

【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在________（填序號(hào)）。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是________。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。

（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計(jì)算式）。

Answer 1

【答案】 球 BC 乙炔鈉是離子晶體，是分子晶體 直線形 349 788

【解析】

（1）基態(tài)S原子是16號(hào)原子，它的價(jià)電子軌道表示式為；Na的最高能級(jí)為3s能級(jí)，電子云模型為球形；

（2）乙炔鈉是一種有機(jī)金屬化合物，結(jié)構(gòu)中存在離子鍵、σ鍵和π鍵，乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是乙炔鈉是離子晶體，S8是分子晶體；

（3）根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，中心原子不存在孤電子對(duì)，因此N3-為直線型分子，中心N原子的雜化方式為sp雜化；

（4）根據(jù)Born—Haber循環(huán)可以得到，Na原子的電子電離能為氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去電子所吸收的能量為496 kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為1molCl2斷開化學(xué)鍵所吸收的能量為244 kJ·mol-1，Cl的電子親和能為Cl-得到電子變成Cl所放出的能量為349 kJ·mol-1，NaCl的晶格能為Na+和Cl-形成穩(wěn)定氧化物所放出的能量為788 kJ·mol-1；

（5）從晶胞結(jié)構(gòu)中可以看出Na在晶胞的體心，S在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，一個(gè)晶胞中4個(gè)Na2S，由此可以算出晶胞參數(shù)為。