離子RO4n-共有x個(gè)核外電子，已知R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是
A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）寫出n元素基態(tài)原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                      ，此物質(zhì)屬于               化合物。（填“離子”或“共價(jià)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
(3) W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用“離子符號(hào)”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（    ）C            原子結(jié)構(gòu)
A．B．C．1s22s22p3D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（ ）
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶體; 則C和CO2也是原子晶體
C．鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸
D．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲       、乙         、丙        
⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物        、丙          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是                             （    ）
①灼燒氯化銣固體時(shí)，火焰有特殊顏色  ②硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
③銣單質(zhì)的熔點(diǎn)高于銫單質(zhì)   ④氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿，但堿性比氫氧化鉀弱
⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會(huì)引起爆炸
⑥銣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)還原劑，而銣離子的化學(xué)性質(zhì)同樣很活潑
⑦金屬銣?zhǔn)軣岷�，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物
⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣原子更容易失去電子
A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是
A．原子半徑： Cl > SB．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3D．沸點(diǎn)：HCl>HF

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