Question

實驗室中需要33.6L（標準狀況）的二氧化碳，現(xiàn)用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)．問：
（1）需要石灰石多少克？
（2）生成氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（CO₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
（1）根據(jù)碳原子守恒計算n（CaCO₃），再根據(jù)m=nM計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈣原子守恒計算氯化鈣的物質(zhì)的量．

解答： 解：n（CO₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
（1）根據(jù)碳原子守恒得，n（CaCO₃）=n（CO₂）=1.5mol，碳酸鈣的質(zhì)量m=nM=1.5mol×100g/mol=150g，
答：需要石灰石的質(zhì)量是150g；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=1.5mol，
答：生成氯化鈣的物質(zhì)的量為1.5mol．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式進行計算，根據(jù)原子守恒進行計算更簡便，題目難度不大．