Question

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN₃）與硝酸銨（NH₄NO₃）等物質(zhì)．當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H₂O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH₄NO₃中只含有極性共價鍵
C．NaN₃受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN₃的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN₃，則用N₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）A．道路起霧，水分子不變；
B．NH₄NO₃含離子鍵、共價鍵；
C．NaN₃受到猛烈撞擊時，發(fā)生化學(xué)變化；
D．含離子鍵的一定為離子化合物；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
②發(fā)生3NaN₃═Na₃N+4N₂↑，氮氣中N≡N非極性鍵，由反應(yīng)及圖可知生成12mol非極性鍵放熱為（a-b）kJ；
③n（NaN₃）=$\frac{292.5g}{65g/mol}$=4.5mol，由反應(yīng)可知生成n（N₂）=4.5mol×$\frac{4}{3}$=6mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）A．道路起霧，水分子不變，水分子中化學(xué)鍵不變，故A錯誤；
B．NH₄NO₃含離子鍵、共價鍵，N、O之間為極性共價鍵，故B錯誤；
C．NaN₃受到猛烈撞擊時，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵斷裂和生成，故C正確；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，則NaN₃、NH₄NO₃均屬于離子化合物，故D正確；
故答案為：CD；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②發(fā)生3NaN₃═Na₃N+4N₂↑，氮氣中N≡N非極性鍵，由反應(yīng)及圖可知生成12mol非極性鍵放熱為（a-b）kJ，則有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)健），則反應(yīng)的能量變化為（a-b）kJ×$\frac{18}{12}$=1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為$\frac{1.5（a-b）×3}{（a-b）}$mol×65g/mol=292.5g，
故答案為：1.5（a-b）；292.5；
③n（NaN₃）=$\frac{292.5g}{65g/mol}$=4.5mol，由反應(yīng)可知生成n（N₂）=4.5mol×$\frac{4}{3}$=6mol，則用N₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{6mol}{VL}}{ts}$=$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s），
故答案為：$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變及化學(xué)鍵，為高頻考點，把握圖中能量變化、反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氮氣中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．