(8分) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是              ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在                  （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號(hào)）。

 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定

 

（8分）（1）1：1

     （2）As2S3   氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

     （3）10mol   正極

     （4）a

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過(guò)共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素都為-2價(jià)．
（1）As元素位于元素周期表第
 
列；As的價(jià)電子排布式為
 
；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價(jià)分析，還含有
 
鍵．
（2）As4分子的空間構(gòu)型為
 
；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為
 
，未成鍵電子數(shù)有
 
個(gè)．
（3）在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是
 
（填寫元素符號(hào)）；不能說(shuō)明P元素非金屬性比As強(qiáng)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8分）下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。

品　名

××××××

配　料

精煉植物油、鮮雞蛋、精面粉、碳酸氫鈉、日落黃、甜蜜素、山梨酸鉀等

保質(zhì)期

90天

生產(chǎn)日期

標(biāo)于包裝袋封口上

 (1) 富含蛋白質(zhì)的是______________ __ （2）富含糖類的是______________

（3）富含油脂的是_________________（4）屬于防腐劑的是　                

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省白鷺洲中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是              ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在                  （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號(hào)）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol   d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是               ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用              吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在                   （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量             （選填編號(hào)）。

 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定

 

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