【題目】在有機(jī)溶劑里使3 mol PCl5 與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng),釋放出12mol的HCl,同時(shí)得到一種白色固體A 1mol;A的熔點(diǎn)為113℃,在減壓下50℃即可升華。
(1)PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? (選填“是”或“否”)
(2)固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(3)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)表明,A分子結(jié)構(gòu)中N、P原子組成六元環(huán),且滿足P五價(jià),N三價(jià),Cl一價(jià)(此處的“價(jià)”指成鍵時(shí)共用電子對(duì)數(shù)目)。畫出A的結(jié)構(gòu)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________(填字母):
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱△H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H。SO。溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p 軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。
據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa,320 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24 kJ(25 ℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 ;負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源,銅片質(zhì)量變化128 g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取一定量某烴樣品,經(jīng)燃燒后A管增重2.2 g, B管增重1.08g。請(qǐng)回答:
(1)按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是:D
(2)C管中濃硫酸的作用是
(3)該有機(jī)物在純氧中充分燃燒的化學(xué)方程式為 (有機(jī)物用分子式表示)
(4)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;該有機(jī)物的一氯代物有_________種,該有機(jī)物的二氯代物有_________種,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)完成下面有關(guān)問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類型為 。
(3)某烴X的最簡(jiǎn)式與上述C2H2的相同,X蒸汽相對(duì)氫氣的密度為39,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān)X的說(shuō)法正確的是
A.X難溶于水
B.煤炭中含有這種烴
C.X使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)
D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過(guò)加水確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),請(qǐng)計(jì)算:
(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)加入Al的質(zhì)量至少有 。
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