【題目】下列有關說法中正確的是(　　)

A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大

C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性

D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

【答案】D

【解析】A項，主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，如電負性：ON，第一電離能：NO，A項錯誤；B項，對于主族元素，同周期從左到右電負性逐漸增大，過渡元素沒有明顯變化規(guī)律，B項錯誤；C項，金屬元素電負性不一定小于非金屬元素電負性，如Si的電負性為1.8，Pb的電負性為1.9等，過渡元素中很多金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，C項錯誤；D項，在形成化合物時，電負性越小的元素對電子的吸引能力越弱，元素的化合價顯示正價，電負性越大的元素對電子的吸引能力越強，元素的化合價顯示負價，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA

C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA

D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中加入氧化劑才能進行的是

A. CO32-→CO2 B. Zn2＋→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。

I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。

II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。

（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:

絡合反應

lgK(K為平衡常數(shù))

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

①表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。

②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為____kJ。

(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應

B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)當H2O和H2O2分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為_____________，電子數(shù)之比為________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。

(3)在一定條件下，11.2 g單質(zhì)R與0.3 molCl2完全反應，生成0.2 molRClx，則x=______，RClx 的摩爾質(zhì)量為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉�；卮鹣铝袉栴}：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。

(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。

(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案