已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．H2的能量一定高于HCl
C．反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)
C

試題分析：△H小于0，是放熱反應(yīng)，A不正確；反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B不正確；反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱或吸熱無關(guān)系，D不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃和101KP時(shí)
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
A．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3
B．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是                                 (    )
A．生石灰遇水變成熟石灰B．鋼鐵生銹C．酸堿中和D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用下圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴
加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
化為熱量而釋放出來。其中正確的是  
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變?chǔ)?i>H（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

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