Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H <0。
(1)如下圖所示，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是____。

A．t₁時(shí)增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t₁時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t₁時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t₁時(shí)減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定體積條件下，反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L^-1和b mol·L^-1 ，則SO₂起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L^-1；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·L^-1·min^-1。
(4)在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol
SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡，甲、乙兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率分別為50%和α（乙），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____（填寫(xiě)具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

(1)D
(2)大于
(3)a+b； b/t
(4)2；大于