Question

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一種或幾種．
①取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
②過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生．
（1）推斷白色粉末中一定有

 

，一定沒有

 

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（2）粉末溶于水時產(chǎn)生氣體的離子方程式為

 

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（3）粉末溶于水時產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

 

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Answer 1

分析：①既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．說明生成氣體的一定是：②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂；
③加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO₄、CuSO₄；
據(jù)此以上分析對本題進(jìn)行解答．

解答：解：①取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，說明生成氣體的一定是：②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂，根據(jù)①可知，一定存在硝酸鋇；
③再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO₄、CuSO₄；
（1）根據(jù)以上分析可知，一定存在離子為：NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂；一定沒有的離子為：CaCl₂、MgSO₄、CuSO₄，
故答案為：NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂；CaCl₂、MgSO₄、CuSO₄；
（2）粉末溶于水時產(chǎn)生氣體，是硫酸氫鈉與碳酸氫鉀反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（3）粉末溶于水時產(chǎn)生沉淀，是硫酸氫鈉中的硫酸根離子與硝酸鋇中的鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．