對于可逆反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
A
根據(jù)反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比有：4v正（O2）＝5v正（NO），所以4v正（O2）＝5v逆（NO）時表示化學反應達到平衡，故A項正確；生成NO、消耗NH3均為正反應的變化，未表示逆反應的變化情況，故B項錯誤；由于反應物、生成物均為氣體，所以增加容器體積，正反應速率和逆反應速率都會減小，故C項錯誤；因為v正（NH3）∶v正（H2O）＝2∶3，即3v正（NH3）＝2v正（H2O），故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應3Q（g）?3M+N（正反應為吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢．則下列關(guān)于M、N兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷正確的是（　�。�
A．M和N一定都是氣體
B．M和N可能都是固體
C．M和N不可能都是氣體
D．若N為固體，M一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中不會造成空氣污染的是（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（    ）
A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應自發(fā)進行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在溫度為298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他條件不變時升髙溫度，CO2的反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：              。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )
A．通入大量O2B．增大容器容積
C．移去部分SO2D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器
甲
乙
反應物投入量
3molFe、2molCO2
4molFeO、3molCO
CO的濃度(mol/L)
C1
C2
CO2的體積分數(shù)


體系壓強（Pa）
P1
P2
氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率


①下列說法正確的是___________；
A．B．C．P1＜P2D．
②求＝___________、＝___________、＝___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應式是：                  。
當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：             。

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