Question

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^－1·min^－1　20%
(2)ABE
(3)80%

(1)　　　　　　　2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)
起始濃度/(mol·L^－1)       1     0.5         0
轉化濃度/(mol·L^－1)       0.2   0.1        0.2
平衡濃度/(mol·L^－1)       0.8   0.4         0.2
v(SO₃)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1
α(SO₂)＝×100%＝20%。
(3)設SO₂、O₂的物質的量均為1 mol，反應過程中總物質的量減小了2 mol×20%＝0.4 mol。
由SO₂＋O₂2SO₃　Δn
　2　　1　　　2　　1
知當總物質的量減少0.4 mol時，SO₂反應了0.8 mol，SO₂的轉化率為80%。