16．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2即可構(gòu)成氫氧燃料電池．對(duì)其有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．該電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液濃度保持不變
D．該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

分析 堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．燃料原電池中，通入氧化劑的電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，電解質(zhì)溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿性燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1則a、b、c、d間的大小關(guān)系為a＞c＞b＞d（用既含等號(hào)又含不等號(hào)的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$→_{反應(yīng)①}^{氯代反應(yīng)}$[A]$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$$\stackrel{反應(yīng)③}{→}$$\stackrel{反應(yīng)④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反應(yīng)⑤}{→}$
（1）在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$、+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（Mr=164），則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，
寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．屬于羧酸　b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該圖可以表示Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應(yīng)生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH．NaH與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格．碳酸鈣屬于（　　）
A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等離子中的兩種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
④取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色．
由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有NH4+、Na+、CO32-、Br-；肯定不存在的離子為Ba2+、H+、SO42-；不能確定是否存在的離子為K+、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CH2=CH-CH3加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．D．CH2=CH2

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