精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A. 用明礬凈化飲用水

B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐

C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀

D. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）

【答案】C

【解析】試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；膠體能產生丁達爾效應，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；霧屬于氣溶膠，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為 ．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：
已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是 ．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為 ．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是 ． 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�

A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結果為_____________________________________________。

(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：A________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B___________________________________。

B→D_________________________________。

C→E_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案