某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％ B．×100％
C．×100％ D．×100％

A

解析試題分析：電離度是指弱電解質(zhì)已電離的物質(zhì)的物質(zhì)的量與弱電解質(zhì)原來的物質(zhì)的量之比。
HA   H＋   ＋   A－
起始n: (a+b/2)mol   0        0
變化n:  b/2mol    b/2mol   b/2mol
平衡n:  amol      b/2mol   b/2mol
因此，HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是：×100％
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V­3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3＞V2=V1 B．V3=V­2=V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（   ）

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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