60mL硫化氫和75mL氧氣混合，在一定條件下反應(yīng)，直到反應(yīng)物之一耗盡，求同溫同壓下生成SO2體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，H2S燃燒生成SO2，反應(yīng)方程式為2H2S+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2SO2+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O，75mLO2完全反應(yīng)需要V（H2S）=
75mL
3
×2=50mL，剩余的10mLH2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O，以H2S為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算參加反應(yīng)的SO2體積，從而計(jì)算最終生成SO2體積．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，H2S燃燒生成SO2，反應(yīng)方程式為2H2S+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，75mLO2完全反應(yīng)需要V（H2S）=
75mL
3
×2=50mL，生成V（SO2）=V（H2S） （參加反應(yīng)）=50mL，剩余的10mLH2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O，參加反應(yīng)的V（SO2）=
10mL
2
×1=5mL，則剩余V（SO2）=50mL-5mL=45mL，
答：同溫同壓下生成二氧化硫體積為45mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確發(fā)生的反應(yīng)有哪些是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉第二個(gè)反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示；圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a+1＞b
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過(guò)量的稀硫酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）己知：25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2SHClO 
 電離常數(shù) 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)溶液pH由大到小的順序是：
 
（填編號(hào)）；
a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
②某溫度下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖1．則HX的電離常數(shù)
 
醋酸的電離常數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
自然界中溶液滲透到閃鋅礦（ZnS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：
 

（3）室溫下，如圖2a、b，c均為石墨電極，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?
①Zn電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，a極析出6.4g Cu，此時(shí)乙池中溶液的體積為200mL，則乙池溶液的pH為
 
．若要使乙池溶液恢復(fù)到起始濃度，要向溶液中通入適量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下將1mol　SO3　　放入1L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）　平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6molSO2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少．

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