Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，該溶液可能是

1. A.
   由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
2. B.
   由1mL0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液與10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液混合而成
3. C.
   由0．1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成
4. D.
   由0．1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

Answer 1

C
試題分析：A．醋酸是弱酸，部分發(fā)生電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離。由于pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13所以C(CH₃COOH)＞C(NaOH)它們等體積混合則n(CH₃COOH)＞n(NaOH)．反應(yīng)后為CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為： c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(0H^-)。錯誤。B．由1mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液與10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，則混合后溶液為過量的氫氧化鈉與CH₃COONa的混合液且n(NaOH)＞n(CH₃COONa)．溶液中Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為：c(Na⁺)>c(0H^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) 。錯誤。C二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。溶液中離子濃度大小順序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)。正確。D中醋酸根離子水解消耗，氫氧根離子產(chǎn)生。所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na⁺)>c(0H^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)。錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度大小的知識。