下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降


【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為12-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確

【答案】D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是                 (    )

A.C(H+)＞C()                      

B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()         

D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

                                                                               

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×12－4

1.7×12－6

1.5×12－4

3.0×12－9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法正確的是    （    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c()，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．溶液中c(H+)和c()都減小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)               D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和　　　 　 。

（2）通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè)：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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