將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　　）
A、兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成
C、生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D、只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，鹽酸的酸性大于亞硫酸，二氧化硫不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，以此來(lái)解答．
解答： 解：將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性的比較及硫酸鋇不溶于酸為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚
B、乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯
C、甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷
D、乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.2 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
O
-
3
C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、氯化鋁溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B、1-丁烯存在順?lè)串悩?gòu)
C、1mol甲烷可與2mol Cl2完全取代生成CCl4
D、的結(jié)構(gòu)中含有決定醇類性質(zhì)的官能團(tuán)--羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素a～h在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）；
（2）c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為
 
．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)（圖2），應(yīng)該是
 
．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是
 
 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
；Zn是
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．

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