【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：（電子式和化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）

（1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

① ， ；

② ， ；

④ ， 。

【答案】（1） 羥基， 羧基 （2）①CH2＝CH2 +H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；氧化反應(yīng)；

④CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)

【解析】

試題分析：已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛，乙醛被氧氣氧化生成乙酸，則D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E是乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味。

（1）乙烯含有共價(jià)鍵，電子式為，乙醇分子中含有羥基，乙酸分子中羧基。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH2＝CH2 +H2OCH3CH2OH；

反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；

反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

(1)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個(gè)CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Ge

As

Se

Br

Sn

Sb

Te

I

Pb

Bi

Po

At

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____�；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能有____。

A.穩(wěn)定性

B.沸點(diǎn)

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。如圖是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元未標(biāo)出，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有____個(gè)。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當(dāng)今科研的重點(diǎn)之一。

基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號(hào)。

常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與互為等電子體，二者中沸點(diǎn)較高的是________，原因?yàn)?/span>________________________。

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是________填元素符號(hào)，中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為________________。

鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)?/span>________________________________________________________。

某含鐵化合物的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為________________________用含有、a、b的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2在工業(yè)生產(chǎn)和食品加工等行業(yè)用途廣泛。某化學(xué)小組對(duì)SO2的一些性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

I.為探究SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）提出假設(shè)。假設(shè)一：反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO3和O2；假設(shè)二：反應(yīng)產(chǎn)物為___(填化學(xué)式)。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項(xiàng)字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)通過下列操作測(cè)定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V2mL。

（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數(shù)式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)SO2的總含量___(填偏高偏低或無影響)。

III．（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)有機(jī)物性質(zhì)進(jìn)行探究，下列描述不正確的是

A.對(duì)甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基

B.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲又恢復(fù)到原來的紅色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.B.C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環(huán))

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同步練習(xí)冊(cè)答案