將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量(  )。

A.為0.3 mol            B.為0.15 mol

C.小于0.15 mol         D.大于0.15 mol且小于0.3 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                  。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量         (選填編號)。

a.小于0.5 mol    b.等于0.5 mol    c.大于0.5mol    d.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示:

(1)FeTiO3與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和             (填化學(xué)式)。

(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l)  △H=a kJ·mol1

H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l)  △H=b kJ·mol1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式                    。

(3)寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25 ℃時氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl K2=10-3.4

HClOH+ClO Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是(  )

A.Cl2(g)+H2O2H+ClO+Cl K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO)=c(H)-c(OH)

C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(  )。

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________________________________,

溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)在相同溫度容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。

a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

 

②如實驗IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電

子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是        (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)過氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。

某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢合理的是      (  )。

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是  (  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動,c(H)降低  

D.將水加熱,KW增大,pH不變  

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同步練習(xí)冊答案