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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，反應②中生成物不是水，是氫氣，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃燒熱，故A錯誤；

B項、反應①是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；

C項、CH3OH轉變成H2的過程，按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，則不一定要吸收能量，故C錯誤；

D項、由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以液態(tài)甲醇發(fā)生反應②放出的熱量少，則△H大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙燒過程中NiFe2O4發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外還含有___、___（填化學式）。

（3）“浸泡”過程中溫度低于95℃，可能導致的主要問題有___（寫出一點即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________________

（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成的有機物只有一種的是

A.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

B.新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

C.苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成一溴苯酚的反應

D.異戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（ ）

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

Ka

1.77×10-4

1.75×10-5

1.76×10-5

A.濃度相同的HCOOH溶液與NH3·H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大

C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2（g）的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

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