Question

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 ．
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號(hào)）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．

Answer 1

【答案】
（1）防止酸雨的發(fā)生
（2）N；0.7mol；催化作用
（3）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；D
【解析】解：（1.）煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生，所以答案是：防止酸雨的發(fā)生；
（2.）①NO2+8NH3 7N2+12H2O，上述反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的只有NO2中的N由+4價(jià)到0價(jià)，則被還原的元素是N；每生成7mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移24mol電子，則轉(zhuǎn)移2.4mol電子、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N20.7mol．所以答案是：N；0.7mol；②分反應(yīng)中反應(yīng)物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一塊是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2 ， 由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說(shuō)明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用．所以答案是：催化作用；
（3.）氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 反應(yīng)離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，則體現(xiàn)SO2的酸性氧化物性質(zhì)，所以答案是：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的二氧化硫的污染及治理，需要了解SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾��；形成酸雨pH＜5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等；含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中才能得出正確答案．