(1)制備氧化銅
CuSO4·5H2O……CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是___________________________________________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱:Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體,操作是__________________。水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是___________________________________________________________。
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是____________________________________________。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。
解析:本題主要考查考生對(duì)基本操作的掌握程度。
(1)要除去固體中不溶性雜質(zhì),首先必須將固體溶于水,然后再進(jìn)行過(guò)濾,要計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)物,原料的純度等還要稱量樣品的質(zhì)量。由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+,Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍,加入Cu2(OH)2CO3后,既有利于使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,又有利于抑制Cu2+的水解。欲從某物質(zhì)的溶液中得到其晶體,一般采用蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式得到;要使儀器均勻受熱,且便于控制溫度,一般采用水浴或油浴加熱的方式加熱。
(2)A、B中反應(yīng)原理相同,A中加入CuO后反應(yīng)明顯加快,說(shuō)明CuO對(duì)H2O2的分解起催化作用;由于O2不溶于水,故可用排水的方法收集氣體,要求化學(xué)反應(yīng)的速率只需測(cè)定收集一定的氣體,所需時(shí)間的長(zhǎng)短即可。
答案:(1)①加適量水溶解,攪拌,過(guò)濾 ②既促進(jìn)Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,又阻止Cu2+的水解使Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱。冷卻結(jié)晶可以控制加熱溫度,且溫度不超過(guò)100℃;受熱均勻
(2)①CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用②量筒、水槽(或集氣瓶)、秒表(計(jì)時(shí)器)、導(dǎo)管、橡皮塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
物 質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試(二)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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