氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)制備氧化銅

CuSO4·5H2O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是___________________________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱:Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體,操作是__________________。水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是___________________________________________________________。

(2)探究氧化銅性質(zhì)

①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是____________________________________________。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。

解析:本題主要考查考生對(duì)基本操作的掌握程度。

(1)要除去固體中不溶性雜質(zhì),首先必須將固體溶于水,然后再進(jìn)行過(guò)濾,要計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)物,原料的純度等還要稱量樣品的質(zhì)量。由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+,Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍,加入Cu2(OH)2CO3后,既有利于使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,又有利于抑制Cu2+的水解。欲從某物質(zhì)的溶液中得到其晶體,一般采用蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式得到;要使儀器均勻受熱,且便于控制溫度,一般采用水浴或油浴加熱的方式加熱。

(2)A、B中反應(yīng)原理相同,A中加入CuO后反應(yīng)明顯加快,說(shuō)明CuO對(duì)H2O2的分解起催化作用;由于O2不溶于水,故可用排水的方法收集氣體,要求化學(xué)反應(yīng)的速率只需測(cè)定收集一定的氣體,所需時(shí)間的長(zhǎng)短即可。

答案:(1)①加適量水溶解,攪拌,過(guò)濾  ②既促進(jìn)Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,又阻止Cu2+的水解使Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱。冷卻結(jié)晶可以控制加熱溫度,且溫度不超過(guò)100℃;受熱均勻

(2)①CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用②量筒、水槽(或集氣瓶)、秒表(計(jì)時(shí)器)、導(dǎo)管、橡皮塞

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)制備氧化銅:
工業(yè)CuSO4
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì).操作是
加適量水溶解,攪拌,過(guò)濾
加適量水溶解,攪拌,過(guò)濾

②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵.操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是
調(diào)節(jié)溶液的酸性,使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的酸性,使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解

(2)探究氧化銅性質(zhì):
①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是
CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用

②為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表(或計(jì)時(shí)器、手表)
量筒、秒表(或計(jì)時(shí)器、手表)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?昌平區(qū)二模)氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
(1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是
溶解、過(guò)濾
溶解、過(guò)濾

(2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①寫(xiě)出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
3.7~6.0
3.7~6.0
之間.
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解

(4)該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(填正確或錯(cuò)誤),請(qǐng)說(shuō)明原因
根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無(wú)法比較陽(yáng)離子的催化效率
根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無(wú)法比較陽(yáng)離子的催化效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
物    質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是
防止CuSO4等物質(zhì)水解,以有助于樣品的溶解
防止CuSO4等物質(zhì)水解,以有助于樣品的溶解

(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應(yīng)完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
,
②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
,
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
,水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特點(diǎn)是
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃

㈡探究氧化銅性質(zhì)
(1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是
CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用

(2)為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為
BD
BD
.(填寫(xiě)序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試(二)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫(xiě)出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,_____________,水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       
⑷ 該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):取A、B兩支試管,分別加入 2 mL  5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各1 mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確________(填正確或錯(cuò)誤),請(qǐng)說(shuō)明原因                           。
(5)16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液,則該溶液顯      性(填“酸性”或“堿性”或“中性”),溶液中所有陽(yáng)離子總數(shù)        0.1NA(填“等于”或“大于”或“小于”),若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快,原因是             ;室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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