【題目】25℃,四種水溶液① HCl ,② FeCl3 ,③ KOH ,④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 44 、10 10 ,各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 (  )

A.===B.①>③>②>④C.=②>③=D.=③>②=④

【答案】C

【解析】

酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離,弱離子水解程度越大,水的電離程度越大。

①是酸、③是堿,所以二者抑制水電離,①PH=4HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是;③PH=10KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是;所以二者抑制水電離程度相同;②、④都是含有弱離子的鹽,促進水電離,②PH=4FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是,④PH=10Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是,②、④水電離程度相同,則水的電離程度大小順序是④=>=①,故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D.=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以某硫酸渣(Fe2O3、SiO2)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 酸溶中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2Fe

C. 沉鐵過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO42NH4HCO3===Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。

D. 氧化”Fe(OH)2漿液時,可用氯氣代替空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表:

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0

設(shè)m為起始時的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時,平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為______________T4溫度時,該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

3)已知:NH3·H2OKb=1.7×105,H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。

4)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol1。一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO23mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

A.3min時,用CO2的濃度表示的υ()等于用CH3OH的濃度表示的υ()

B.0-10min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)0.75mol·L1·min1

C.13min時,向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增加

D.從反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(  )

A. 混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol

B. OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. c(H2SO4)5 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++ OHNH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O36H+2Fe2+3H2O

C.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO32H+Ca2+CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2H2O反應(yīng)制備O2 2O22+2H2O=4OH-+O2

C.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,不能夠按照 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(  )

物質(zhì)

選項  

a

b

c

A

Na

Na2O2

NaCl

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

D

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

A. AB. BC. CD. D

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