Question

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C^—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C^―的結構示意圖為             ；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；

（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結構。

（3）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；

（4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） ， 強， 高； （2），  1；  （每空1分）

（3）MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑（2分）

（4）Mg （1分），  Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（2分）

【解析】0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，說明A屬于第ⅢA，氧化物是AO。0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，所以氧化物的相對分子質量是0.4÷0.01＝40，則A的蒸質量數是24。A原子核內質子數目與中子數目相等，所以A的原子序數是12，即A是鎂元素。B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，則B是Al。C^—比A元素的離子多1個電子層，因此C是氯元素。D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。則D是碳元素。

（1）同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。HF中含有氫鍵，所以沸點高于氯化氫的。

（2）CO₂中碳和氧形成的是雙鍵，電子數為，甲烷是正四面體型結構，其二鹵代物沒有同分異構體。

（3）鎂是活潑的金屬，通過電解熔融放熱氯化鎂得到金屬鎂。

（4）原電池較活潑的金屬作負極，失去電子。雖然鎂比鋁活潑，但鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以作負極的是鋁。鎂是正極。負極反應式為Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O。