13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，下列有關(guān)現(xiàn)象及原理解釋不正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)涉及的氧化還原反應(yīng)中FeCl3是氧化劑
B．該實(shí)驗(yàn)中會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
C．溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色表明SO2有還原性
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

分析 三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
A．氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子做氧化劑，故A正確；
B．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫，本身被還原為二價鐵離子，所以溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C正確；
D．依據(jù)方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．石蠟、汽油、豆油都是烴類物質(zhì)
C．纖維素、聚乙烯、滌綸都是高分子化合物
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化需要吸收能量的是（　�。�
A．1S22S22P63S1→1S22S22P6
B．3S23P5→3S23P6
C．2P${\;}_{x}^{2}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{z}^{1}$→2P${\;}_{x}^{1}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{x}^{2}$
D．2H→H-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列不能作為摩爾度量對象的是（　�。�
A．質(zhì)子B．釘書針C．原子團(tuán)D．分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)它的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)可以和8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填序號）．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸  ④汞　⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、甙彼、嗳刍腒NO3
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-．
（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4．
④若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（4）當(dāng)溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面是實(shí)驗(yàn)室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（　�。�
A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列推斷不合理的是（　�。�
A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤有2處．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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