0.1 mol Cl2和36.5 g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（    ） 
A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L-1)測(cè)定待測(cè)的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問(wèn)題：
①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說(shuō)明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 （     ）
A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量
C．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位
D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時(shí)超過(guò)了刻度線，這時(shí)正確的操作是………（  ）
A．把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容
B．用滴管吸水到凹液面與刻度線相切
C．將溶液倒出來(lái)，標(biāo)記為“NaCl溶液（濃度未知）”
D．盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是
A．1.5 mol O2B．56g N2
C．33.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）　　D．3.01×1023個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（  ）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2O2、HC1、A12O3三種物質(zhì)在水溶液中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HC1、A12O3的物質(zhì)的量之比可能（ ）
A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為________

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