【題目】下列各項(xiàng)中,屬于微量元素的是
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
【答案】C
【解析】大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,B、Cu、Zn、Mn、Mo全為微量元素,選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( )
①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用 上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素
(2)銦是鎵的同主族的相鄰元素,它位于元素周期表的 區(qū),它的價(jià)電子排布式是 。
(3)硒為第4周期氧族元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號(hào))
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化
(5)一種銅金合金晶體如圖所示(Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心),則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為___________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
CO2 | H2 | CO | H2O(g) | |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是 ( )
A.乙>丁>甲>丙 B.乙=丁>丙=甲
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mole-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ/mol
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ,其中含有 個(gè)電子。
(2)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個(gè)數(shù)之比為 ;同條件下體積比為 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水能溶解448體積HCI,所得溶液的密度為1.1 g/mL,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
(2)若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量,寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式 。
(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,制得98%的硫酸的質(zhì)量為 t,SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol-1
則a= kJ·mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
c.增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
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