15．下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．電解飽和食鹽水制燒堿，可用鐵作陽(yáng)極
C．用錫焊接的鐵器，焊接處易生銹
D．在鐵器上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

分析 A、生鐵中含有雜質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B、電解飽和食鹽水制燒堿，陽(yáng)極不能用活性電極；
C、Fe的活潑性比Sn強(qiáng)，在一起形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極；
D、電鍍時(shí)鍍件作陰極．

解答 解：A、生鐵中含有雜質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此生鐵更易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、電解飽和食鹽水制燒堿，陽(yáng)極不能用活性電極，所以Fe不能作陽(yáng)極，若Fe作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子，溶液中的氯離子不會(huì)失電子，故B錯(cuò)誤；
C、Fe的活潑性比Sn強(qiáng)，在一起形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e易被腐蝕，所以焊接處易生銹，故C正確；
D、電鍍時(shí)鍍件作陰極，則在鐵器上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)以及原電池、電解池原理的應(yīng)用，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
B．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
C．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
D．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（　�。�
A．C、H、OB．Li、Na、KC．F、Cl、BrD．Si、P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．二氟二氯甲烷（CF2Cl2）是甲烷的一種取代物，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它有四種同分異構(gòu)體B．它有兩種同分異構(gòu)體
C．它只有一種結(jié)構(gòu)D．它是平面分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)（加聚反應(yīng)）
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）溴乙烷與NaOH溶液共熱（取代反應(yīng)）
（4）烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：；若若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)元素周期律填空：
（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測(cè)PH3應(yīng)易燃；
（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H3PO4為中強(qiáng)酸；
（3）已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為磷酸，而HPO3稱為偏磷酸．
（4）已知NaOH為強(qiáng)堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則Mg（OH）2為中強(qiáng)堿．

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