精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液   ，生成AgCl沉淀的物質的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）
A．小于0.3molB．等于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
C
分析：MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題．
解：反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根據方程式可知MnO2過量，如鹽酸完全反應，則生成0.3molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．
點評：本題考查濃鹽酸與二氧化錳反應的性質，題目難度不大，注意MnO2只與濃鹽酸反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的兩種氣體14N16O和13C16O，下列判斷正確的是  
A．中子數相同B．分子數不同
C．質子數相同D．氣體質量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷的化學式是P4，磷的相對原子質量是31，則白磷的摩爾質量是
A．31g/molB．62g/molC．93g/molD．124g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．NA個CH4分子的質量為16g/mol
B．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
C．等物質的量的N2和CO所含分子數、原子個數、電子總數均相同
D．22.4LCO2中含有 NA個CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質量為    ，其中含有     個水分子，共有   個原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則該離子的核外電子數為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某化學研究性學習小組對含有雜質的鐵粉樣品進行分析（雜質不與酸反應）。
實驗序號
加入鹽酸體積/mL
剩余固體質量/g
1
10
1.8
2
20
1.1
3
30
0.5
4
50
0.5
取4份質量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應，實驗結果記錄如右表。試計算：
（1）每份樣品中所含雜質的質量為        g。
（2）所用鹽酸溶液的物質的量濃度為         mol?L-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案