【題目】下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是

A.可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源

B.只通過物理變化即可提取海水中的溴單質

C.從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取

D.利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學能轉化為電能

【答案】D

【解析】

A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；

B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉化為溴單質的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；

D項、鋁、空氣在海水中構成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題： （一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（3）（二）過氧化鈣的制備
步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（4）步驟③中反應的化學方程式為 ， 該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品．該工藝方法的優(yōu)點是 ， 產品的缺點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A.液氯和氯氣是同種物質

B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

D.H、D、T互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
D. 是高分子化合物 的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供,同時和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式: 。

(3)科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃硫酸反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中的化學反應方程式為(A寫結構簡式) 。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性．

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質析出
60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰
120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s 無明顯現(xiàn)象
60s：鋁片表面有極少氣泡
120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成


（1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：
②經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
（2）對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ的設計目的是：
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：
（4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL﹣1 ， 溶質的質量分數(shù)為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）
A.溶質的質量分數(shù)w= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是( )

A.氨水

B.硫酸鈉固體

C.二氧化碳水溶液

D.熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對電解質的敘述正確的是(　　)

A. 溶于水后得到的溶液能導電的物質

B. 氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

C. NaCl是電解質故NaCl晶體能導電

D. NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－

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