（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。

I．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金

屬的分界線。（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X____________，Y____________，M____________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為 ；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式： 。

（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 （用化學(xué)式表示）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是________________，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）L和M 按1:4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫(xiě)出左側(cè)A電極的反應(yīng)式

②閉合K，當(dāng)A電極消耗1．6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升

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在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

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把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A．IO4作氧化劑

B．若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知含氧酸可用通式XOn（OH）m來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中n大的是強(qiáng)酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

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反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＝C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入

n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）K和x的關(guān)系滿足K＝______ __在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________（填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：

t2時(shí)______ __；t8時(shí)______ __；

②t2時(shí)平衡向______ __（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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（6分）現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。

A．萃取 B．加熱分解

C．結(jié)晶 D．分液

E．蒸餾 F．過(guò)濾

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

（2）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)_________________

（3）分離互溶的乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77．1℃）__________________

（4）分離汽油和水_________________

（5）從含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________

（6）生石灰中含有石灰石的雜質(zhì)_________________

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下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知氧化產(chǎn)物為HIO3）：

（2）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi) _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

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